Электрохимическое растворение никель-ренийсодержащих сплавов

В работе изложены результаты иcследования электрохимического поведения сплавов Ni-Re(10.0% мас.) и Ni-Re(20.0% мас.) в кислых электролитах под действием импульсного тока. С помощью поляризационных и деполяризационных кривых определены области протекания электрохимических реакций. Установлены параметры токовой программы, обеспечивающие максимальные значения скорости растворения сплавов и выхода по току - . токовая программа симметричная, амплитуда импульсов тока - 1.0-1.5 А (при снятии поляризационных и деполяризационных кривых), длительность импульса тока 500 мс, пауза между импульсами - 50 мс. Показано, что для сплавов Ni-Re(10.0% мас.) и Ni-Re(20.0% мас.) характерно селективное растворение никеля и рения - компоненты сплава переходят в раствор со скоростями, непропорциональными их содержанию в объеме сплава - при реализации как гальваностатического, так и потенциостатического режимов. Установлена взаимосвязь между значениями областей поляризационных кривых, соответствующих протеканию электрохимических реакций, соотношением концентраций рения и никеля в электролите и содержанием компонентов в поверхностном слое сплава. Выявлено влияние состава электролита на скорость растворения никеля и рения.Скорость растворения сплава возрастает в ряду серная кислота - соляная кислота - азотная кислота и составляет для сплава Ni-Re(10.0% мас.) 3.28, 7,90 и 10.76 г/А·ч, соответственно. Увеличение содержания рения в сплаве приводит к существенному возрастанию скорости растворения сплава в сернокислом и солянокислом электролитах, тогда как в азотнокислом электролите скорости растворения сплавов Ni-Re(10.0% мас.) и Ni-Re(20.0% мас.) практически схожи - 10.76 и 12.08 г/А·ч.

никель-рениевые сплавы, потенциал, анодное растворение, поляри- зационная кривая, сила тока, импульсный ток.

1. Палант А.А., Брюквин В.А., Левчук О.М.,

2. Палант А.В., Левин А.М. // Способ электрохими-

3. ческой переработки металлических отходов жаро-

4. прочных никелевых сплавов, содержащих рений.

5. Пат. № 2401312 (РФ). 2010. № 28.

6. Палант А.А., Брюквин В.А., Левчук О.М. //

7. Электрометаллургия. 2010. № 7. С. 29–33.

8. Шипачев В.А. // Химия в интересах устойчи-

9. вого развития. 2012. № 20. С. 365–368.

10. Петрова А.М., Касиков А.Г., Громов П.Б. //

11. Цветные металлы. 2011. № 11. С. 39–43.

12. Гайдаренко О.В.,Чернышов В.И.,Чернышов Ю.И.

13. Способ измерения потенциала рабочего электро-

14. да электрохимической ячейки под током. Пат. №

15. (РФ): 96108732/25, заявл. 26.04.1996; опу-

16. бл. 10.03.1998. Бюл. № 3.

17. Борисова Л.В., Ермаков А.Н. Аналитическая

18. химия рения. М.: Наука. 1974. 319 c.

19. Марченко З., Бальцежак М. Методы спектро-

20. фотометрии в УФ и видимой областях в неоргани-

21. ческом анализе. М.: Бином, 2007. 711 с.

22. Пешкова В.М., Савостина В.М. Аналитиче-

23. ская химия никеля. М.: Наука. 1966. 204 c.

24. Турьян Я.И. Окислительно-восстановитель-

25. ные реакции и потенциалы в аналитической химии.

26. М.: Химия. 1989. 248 c.

27. Чернышова О.В., Дробот Д. В., Чернышов

28. В.И. Перспективы применения электрохимических

29. методов в процессах извлечения благородных, ред-

30. ких и цветных металлов из техногенного сырья.

31. Фундаментальные проблемы металлургии XXI

32. века. Металлургия редких и рассеянных элементов.

33. М.: Российская Академия естественных наук, 1999.

34. Т. 3. М. с. 168–193 c.