Моделирование парожидкостного равновесия в системе: α,γ-дихлоргидрин глицерина– α-монохлоргидрин глицерина–глицерин– хлористый водород–вода

получена модель парожидкостного равновесия для пятикомпонентной промышленной системы α,γ-дихлоргидрин глицерина–α-монохлоргидрин глицерина–глицерин–хлористый водород–вода.

моделирование, бинарная система, парожидкостное равновесие, растворы электролитов, азеотропия, фазовые диаграммы, метод ELECNRTL, simulation, binary system, vapor-liquid equilibrium, electrolytic solution, azeotropy, phase diagram, ELECNRTL method

1. Тимофеев В.С., Серафимов Л.А. Принципы технологии основного органического и нефте-химического синтеза. М.: Высшая школа, 2003. 536 с.

2. Pitzer K.S. Thermodynamics of electrolytes. I. Theoretical basis and general equations // J. Phys. Chem. 1973. V. 77. Р. 268–277.

3. Bromley L.A. Thermodynamic properties of strong electrolytes in aqeous solutions // AIChE J. 1973. V. 19. № 2. Р. 313–320.

4. Chen C.-C. Computer simulation of chemical process with electrolytes / Submitted in partial fulfillment of the requirements for the degree of doctor of science of the Massachusetts Institute of Technology, 1980.

5. Chen С.-C., Britt H.I., Boston J.F., Evans L.B. Local composition model for excess gibbs energy of electrolyte systems: part i: single solvent, single completely dissociated electrolyte systems // AIChE J. 1982. V. 28. № 4. Р. 588–596.

6. Chen С.-C., Evans L.B. A local composition model for the excess Gibbs energy of aqueous electro-lyte systems // AIChE J. 1986. V. 32. № 3. Р. 444–459.

7. Mock B., Evans L.B., Chen С.-C. Phase equilibria in multiple-solvent electrolyte systems: A new thermodynamic model // Proceed. of the 1984 Summer Computer Simulation Conf. Р. 558.

8. Mock B., Evans L.B., Chen С.-C. thermodynamic representation of phase equilibria of mixed-solvent electrolyte systems // AlChE J. 1986. V. 32. № 10. Р. 1655–1664.

9. Chen C.-C. A segment-based local composition model for the Gibbs energy of polymer solutions // Fluid Phase Equilibria. 1993. V. 83. Р. 301–312.

10. Chen C.-C. Molecular thermodynamic model based on the polymer NRTL model for nonionic surfactant solutions // AIChE J. 1996. V. 42. Р. 3231–3240.

11. Song Y., Chen C.-C. Symmetric electrolyte nonrandom two-liquid activity coefficient model // Ind. Eng. Chem. Res. 2009. V. 48. Р. 7788–7797.

12. Aspen Documentation®, Aspen Physical Property System, Physical Property Methods and Models, 11.1.

13. Рахманкулов Д.Л., Кимсанов Б.Х., Локтионов Н.А., Дмитриев Ю.К., Чанышев Р.Р. Эпихлоргидрин. Методы получения, физические и химические свойства, технология производства. М.: Химия, 2003. 200 с.

14. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. – John Wiley (4th ed.), 2001. V. 6. Р. 70–78.

15. Левинский М.И., Мазанко А.Ф., Новиков И.Н. Хлористый водород и соляная кислота. М.: Химия, 1985. 160 с.

16. Wilding W.V., Wilson L.C. Experimental results for DIPPR 1990-91 projects on phase equilibria and pure component properties, vapor–liquid and liquid–liquid equilibrium measurements on five binary mixtures // DIPPR Data Series. 1994. № 2. Р. 46–62.

17. Коган В.Б., Фридман В.М., Кафаров В.В. Равновесие между жидкостью и паром: в 2-х кн. Кн. 1. М.–Л.: Наука, 1966. 1426 с.

18. Людмирская Г.С., Барсукова Т.А., Боглмольный А.М. Равновесие жидкость – пар: справочное пособие. Л.: Химия, 1987. 336 с.

19. Othmer D.F. Composition of vapors from boiling binary solutions // Ind. Eng. Chem. 1928. № 20. Р. 743–746.

20. Sako T., Hakuta T.; Yoshitome H.J. Salt effects on vapor–liquid water systems equilibria for volatile strong electrolyte // Chem. Eng. Jpn. 1984. V. 17 (4). Р. 381–388.

21. Lu X. H., Wang Y.R., Shi J. Vapor equilibrium of hydrochloride-water binary system // J. Chem. Eng. of China Universities. 1987. V. 2(2). P. 1–12.

22. Fritz J.J., Fuget C.R. Vapor pressures of aqueous hydrogen chloride solutions, 0 to 50°C // Chem. Eng. Data Ser. 1956. V. 1. P. 10–12.

23. Coelho R., dos Santos P.G., Mafra M.R., Cardozo-Filho L., Corazza M.L. (Vapor+liquid) equilibrium for the binary systems {water+glycerol} and {ethanol+glycerol, ethyl stearate, and ethyl palmitate} at low temperatures // J. Chem. Thermodynamics. 2011. V. 43. P. 1870–1876.

24. Gruen A., Wirth T. Determination of glycerol and of the water content of glycerols from the specific weight and the boiling point // Angew. Chem. 1919. V. 32. P. 59–62.

25. Chen D.H.T., Thompson A.R. Isobaric vapor–liquid equilibria for the systems glycerol–water and glycerol–water saturated with sodium chloride // J. Chem. Eng. Data. 1970. V. 15. P. 471–474.

26. Vargaftik, N.B., Stepanov, V.G., Tarlakov, Yu.V. Vapour pressure of aqueous glycerol solutions // Rus. J. Phys. Chem. 1970. V.44. P. 1516.

27. Sokolov, N.M., Tsygankova, L.N., Zhavoronkov, N.M. The isolation of glycerine from products of the hydrogenolysis of saccharose // Khim. Prom-st. 1972. V. 48. P.96.

28. Oliveria M.B., Teles A.R.R., Queimada A.J., Coutinho J.A.P. Phase equilibria of glycerol containing systems and their description with the cubic-plus-association (CPA) equation of state // Fluid Phase Equilib. 2009. V. 280. P. 22–29.

29. Soujanya J., Satyavathi B., Vittal Prasad T.E. Experimental (vapour + liquid) equilibrium data of (methanol + water), (water + glycerol) and (methanol + glycerol) systems at atmospheric and sub-atmospheric pressures // J. Chem. Thermodyn. 2010. V. 42. P. 621–624.